电荷守恒--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1. 化合物中元素正负化合价代数和为零

2.溶液呈电中性:所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4.溶液浓度计算中这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如:NaHCO3:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

Ⅰ.CH3COONa: c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

Ⅱ.Na2CO3:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

Ⅲ.NaHCO3: c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

Ⅳ.Na3PO4: c(Na)+c(H)=3c(PO4)+2c(HPO4 )+c(H2PO4)+c(OH)